|
'''Vodikov sulfidSumporovodik''' je bezbojnibezbojan, otrovniotrovan [[plin]], snažnog mirisa na pokvarena [[jaje|jaja]]. To je spoj [[vodik|vodika]]a i [[sumpor|sumpora]]a, sumarne formule H<sub>2</sub>S. Vrlo je zapaljiv.
Često se pojavljuje kod razlaganja sulfita iz neorganskih tvari od strane [[bakterije|bakterija]], bez pristustvanazočnosti [[kisik]]a na mjestima kao što su močvare i kanalizacija (anaerobna reakcija). Pojavljuje se i u sastavu [[vulkan]]skih plinova, prirodnog plina, kao i u nekim izvorima vode. Miris vodikovogsumporovodika sulfidačesto se često greškom zamjenjuje sza mirisommiris elementarnog sumpora, koji jenastaje ustvariod beztragova mirisa.[[sumporov(IV) Vodikovoksid|sumporovog(IV) sulfidoksida] imauslijed nekoliko trivijalnih naziva, poput ''sulfan'', hidrogen sulfid, hidrosumporna kiselina ioksidacije brojnepovršine drugetvari.
== Proizvodnja ==
Vodikov sulfidSumporovodik se proizvodi izdvajanjem iz prirodnog plina, sako visokommu koncentracijomje H<sub>2</sub>Skoncentracija visoka. Može se proizvoditi i putem reakcije vodika s istopljenim elementarnimi [[sumpor]]omtaline nasumpora oko 450 °C., Vodikovia ugljiciumjesto vodika mogu zamijenitise iskoristiti i neki vodikugljikovodici.<ref>Jacques Tournier-Lasserve: ''Hydrogen Sulfide'' u: ''Ullmann's Encyclopedia of Chemical Industry''</ref>
Bakterije koje reduciraju sulfate proizvode vodikov sulfid u normalnim uvjetima putem [[redoks reakcija|redukcije]] sulfata iz elementarnog sumpora. ▼
▲Bakterije koje reduciraju sulfate proizvode vodikov sulfidga u normalnim uvjetima putem [[redoks reakcija|redukcije]] sulfata iz elementarnog sumpora.
Standardna laboratorijska priprema uključuje blago zagrijavanje [[željezo sulfid]]a (FeS) s jakim kiselinama u Kippovom generatoru. Manje poznata ali dosta lakša metoda je reakcija [[aluminijum sulfid]]a sa [[voda|vodom]]: ▼
▲Standardna laboratorijska priprema uključuje blago zagrijavanje [[ željezoželjezov(II) sulfid ]]a |željezovog( FeSII) sulfida]] s jakim kiselinama u [[Kippov aparat|Kippovom generatoruaparatu]]. Manje poznata , ali dosta lakša metoda je reakcija [[ aluminijumaluminijev sulfid |aluminijevog sulfida]] a sas [[voda|vodom]]:
:::<math>\mathrm{3H_2O + Al_2S_3 \longrightarrow 3H_2S + Al_2O_3}</math>
Vodikov sulfid je i nusproizvod u nekim reakcijama, teSumporovodik se pri tim reakcijama mora posebno paziti, jer udisanje vodikovog sulfida može biti opasno po život. On se može razdvojitidobiti djelovanjem svjetlosti una vodenomvodenu rastvoruotopinu [[kadmijev sulfid|kadmijevog sulfida]]a (CdS) sauz [[rutenijev dioksidkatalizator]]om kao [[katalizatorrutenijev dioksid]]om. Smatra se da ova aplikacija može poslužiti kao jedna od metoda uklanjanja H<sub>2</sub>S iz nafte i u drugim industrijskim postupcima.<ref name="CRC">CRC</ref>
Vodikov sulfid je vrlo otrovan i zapaljiv plin. Premda je teži od zraka, uvijek se nakuplja pri dnu prostorija i slabije prozračenih prostora. Iako se miris isprva ne osjeti intenzivno, potencijalne žrtve mogu osjetiti neugodni miris tek kada je već prekasno. Za sigurno rukovanje vodikovim sulfidom, neophodno je pažljivo proučiti sigurnosne procedure i upozorenja.<ref>Iowa State University, Odjel za kemiju MSDS: ''[http://avogadro.chem.iastate.edu/MSDS/hydrogen_sulfide.pdf Hydrogen Sulfide Material Safety Data Sheet]''</ref> ▼
== Nalazišta ==
[[Datoteka:Deposit from hydrogen sulphide.jpg|thumb|lijevo|300px|Nalazište sumpora na stijeni, kao posljedica izdvajanja iz vulkanskih plinova]]
Manje količine vodikovog sulfidasumporovodika mogu se naći u sirovoj [[nafta|nafti]], ali se u prirodnom plinu može naći i do 90%.<ref>''[http://www.chron.com/content/chronicle/nation/h2s/alberta.html Burden of the Beasts: Ranchers wonder why Their Livestock Suffer and Die]'', Houston Chronicle</ref>Vulkani i neki izvori vrele vode (kao i izvori mineralne vode) mogu sadržavati određene količine H<sub>2</sub>S, gdje se vjerovatnovjerojatno javlja putem [[hidroliza|hidrolize]] sulfidnih [[minerali|minerala]] odnosno:
:::<math>\mathrm{MS + H_2O \longrightarrow MO + H_2S}</math>
:::gdje je MS - sulfidni mineral, a MO - oksid minerala
Oko 10% ukupneukupnog globalnih ispuštanja H<sub>2</sub>Sspoja dolazi od ljudske aktivnosti. Zasigurno najveći industrijski zagađivač koji ispuštaga H<sub>2</sub>Sispušta su naftne rafinerije: u postupku hidrodesulfurizacije oslobađa se sumpor iz nafte djelovanjedjelovanjem vodika. Nastali H<sub>2</sub>Ssumporovodik se pretvara u elementarni sumpor djelimičnimdjelomičnim sagorijevanjem u Clausovom procesu. Taj proces je proces najveći izvor elementarnog sumpora za industriju. Drugi antropogenetskiantropogeni izvori vodikovog sulfida uključuju [[koks|koksare]]ne peći, tvornice [[papir|papira]]a (koje koriste sumpornu metodu) i industriju kože. H<sub>2</sub>SSumporovodik se javlja gotovo uvijek kada elementarni sumpor dođe u doticaj s organskim materijalom, naročito pri višim temperaturama.
VodikovSumporovodik sulfidse se ponekad javlja u prirodi u izvorskim vodama ,. U tim slučajevima , za njegovo uklanjanje sekoristi rabise [[ozon]]. Druge metodametode uključuju filtriranje s [[ Mangan manganov(IV ) oksid| manganmanganovim(IV) dioksidomoksidom]]. Obje metode oksidiraju sulfidesulfidne u manje otrovnesulfatne sulfateanione. ▼
▲Vodikov sulfid se ponekad javlja u prirodi u izvorskim vodama, U tim slučajevima, za njegovo uklanjanje se rabi [[ozon]]. Druge metoda uključuju filtriranje s [[Mangan IV oksid|mangan dioksidom]]. Obje metode oksidiraju sulfide u manje otrovne sulfate.
== Uporaba ==
Nekoliko organosufidnih tvari dobivaKoristi se upotrebomza vodikovadobivanje sulfida.nekoliko Toorganosulfidnih suspojeva, između ostalih [[metanetiolmetantiol|metantiola]], [[etanetioletantiol|etantiola]] i [[tioglikolskatioglikolna kiselina]|tioglikolne kiseline]. U spoju s bazama [[Alkalnialkalijski metali|alkalnihalkalijskih metala]], vodikov sulfidsumporovodik prelazi u alkalne hidrosulfidehidrogensulfide i sulfide kao što su [[natrijev hidrosulfidhidrogensulfid]] i [[natrijev sulfid]], koji se rabe pri degradaciji biopolimera.
=== Analitička kemija ===
Vodikov sulfidSumporovodik ima veliku važnost u [[Analitičkaanalitička kemija|analitičkoj kemiji]] više od stotinu godina, pri kvalitativnoj neorganskojanorganskoj analizi [[ion|iona]]a metala. U manjim laboratorijama, H<sub>2</sub>Sspoj se pravi po potrebi u Kippovom generatoruaparatu putem reakcije [[sumporna kiselina|sumporne kiseline]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) sa [[željezoželjezov(II) sulfid]]om |željezovim(FeSII). Danas su Kippovi generatori zamijenjeni korištenjem tioacetamidasulfidom]], organskeno supstancedanas kojase ukoristi vodii prelazihidroliza u H<sub>2</sub>S[[tioacetamid|tioacetamida]]. U ovim analizama, teški metali (i nemetalni ioni kao što suse [[Olovoprecipitacija|Pbprecipitiraju]](II), [[Bakar|Cu]](II), [[Živa|Hg]](II), [[Arsen|As]](III)) se izdvajaju iz rastvoraotopine u prisustvuobliku taloga vodonikrazličitih sulfidaboja.
=== Ostala uporaba ===
Vodikov sulfidSpoj se rabi pri odvajanju [[deuterijevteška oksidvoda|deuterijevogteške oksidavode]] tj. (teške vode, D<sub>2</sub>O) od obične vode putem Girdler -sulfidnog procesapostupka.
== Otrovnost ==
▲Vodikov sulfidSumporovodik je vrloizuzetno otrovan i zapaljiv plin. PremdaTeži je teži od zraka , uvijekte se nakuplja pri dnu prostorija . iUnatoč slabijevelikoj prozračenihotrovnosti, prostora.većoj Iakood seotrovnosti miris[[cijanovodik|cijanovodika]], manje je opasan jer se isprva nelako osjeti intenzivnodok su mu koncentracije još preniske, potencijalnemeđutim žrtveima moguanestezirajući osjetitiučinak neugodnina miris[[njušni tekživac]], kadapa jepotencijalna žrtva uskoro gubi većosjet prekasnomirisa. Za sigurno rukovanje vodikovim sulfidom,plinom neophodno je pažljivo proučiti sigurnosne procedure i upozorenja.<ref>Iowa State University, Odjel za kemiju MSDS: ''[http://avogadro.chem.iastate.edu/MSDS/hydrogen_sulfide.pdf Hydrogen Sulfide Material Safety Data Sheet]''</ref>
Vodonik sulfid se smatra otrovom širokog spektra, što znači da utiče na nekoliko različitih sustava u čovjekovom organizmu. Najviše utjecaja posjeduje [[živčani sustav]]. Otrovnost H<sub>2</sub>S se donekle može usporediti s otrovnošću [[vodikov cijanid|vodikovog cijanida]]. H<sub>2</sub>S formira kompleksne veze sa [[željezo]]m u enzimima [[mitohondrija]]lnih citohroma te tako blokira vezanje kisika i stanićno disanje. Premda se vodikov sulfid često nalazi u prirodnom okruženju, enzimi koji su prisutni u organizmu s vremenom su razvili sposobnost njegovog neutraliziranja putem oksidacije u manje otrovne sulfate<ref>{{cite journal|author=S. Ramasamy, S. Singh, P. Taniere, M. J. S. Langman, M. C. Eggo|title=Sulfide-detoxifying enzymes in the human colon are decreased in cancer and upregulated in differentiation|journal=Am J Physiol Gastrointest Liver Physiol|volume=291|pages=G288-G296|year=2006|url=http://ajpgi.physiology.org/cgi/content/full/291/2/G288}}</ref>. Pored toga, manje koncentracije sulfida se mogu tolerirati u dužem vremenskom razdoblju. Na određenim kritičnim razinama, djelovanje oksidativnih enzima može biti nedovoljno. Smatra se da je prag djelovanja otprilike oko 300-350 ppm. Brojni dojavljivači (detektori) plina u postrojenjima, kanalizacijama i pogonima petrokemijske industrije su postavljeni da se aktiviraju na razini plina od 5-10 ppm, a mogu se postaviti do najviše 15 ppm. ▼
▲VodonikOtrovnost sulfidmu se smatra otrovomje širokog spektra, štoa značinajveći dautjecaj utičeima na nekoliko različitih sustava u čovjekovom organizmu. Najviše utjecaja posjeduje [[živčani sustav]]. OtrovnostStvara H<sub>2</sub>Ssložene seveze donekle može usporediti s otrovnošćusa [[ vodikov cijanidželjezo| vodikovog cijanidaželjezom]] . H<sub>2</sub>Su formira kompleksne veze saenzimima [[ željezomitohondrij|mitohondrijskim]] m u enzimima [[ mitohondrijacitokromi|citokroma]] lnih citohroma, te tako blokira vezanje kisika i stanićnostanično disanje. Premda se vodikov sulfidsumporovodik često nalazi u prirodnom okruženju, enzimi koji su prisutni u organizmu s vremenom su razvili sposobnost njegovog neutraliziranja putem oksidacije u puno manje otrovne sulfate<ref>{{cite journal|author=S. Ramasamy, S. Singh, P. Taniere, M. J. S. Langman, M. C. Eggo|title=Sulfide-detoxifying enzymes in the human colon are decreased in cancer and upregulated in differentiation|journal=Am J Physiol Gastrointest Liver Physiol|volume=291|pages=G288-G296|year=2006|url=http://ajpgi.physiology.org/cgi/content/full/291/2/G288}}</ref>. Pored toga, manje koncentracije sulfidamogu se mogu tolerirati u dužemduljem vremenskom razdoblju. NaPri određenim kritičnim razinama, djelovanje oksidativnih enzima može biti nedovoljno. Smatra se da je prag djelovanja otprilike oko 300-350 [[ppm ]]. Brojni dojavljivači (detektori) plina u postrojenjima, kanalizacijama i pogonima petrokemijske industrije su postavljeni daaktiviraju se aktiviraju napri razini plina od 5-10 ppm, a mogu se postaviti do najviše 15 ppm.
Izlaganje niskim koncentracijama može izazvati iritaciju [[oko|očiju]], suho grlo i kašalj, kratak dah i nakupljanje tekućine u plućima. Ovi simptomi obično nestaju za nekoliko tjedana. Dugoročno izlaganje niskim koncentracijama može prouzrokovati umor, gubitak apetita, glavobolje, slabljenje pamćenja i slične simptome. Visoke koncentracije od oko 700-800 ppm mogu biti [[smrt|smrtonosne]] u vrlo kratkom roku.
IzlaganjePrag niskimosjetljivosti koncentracijama H<sub>2</sub>S može izazvati iritaciju [[oko|očiju]], suho grlo i kašalj, kratak dah i [[fluid]] u plućima. Ovi simptomi obično nestajunjuha za nekoliko tjedana. Dugoročno izlaganje niskim koncentracijama može prouzrokovati umor, gubitak apetita, glavobolje, slabljenje pamćenja i slične simptome. Kronična izloženost niskim koncentracijama H<sub>2</sub>S (oko 2 ppm) implicira povećanje rizika od gubitka [[trudnoća|trudnoće]] i gubitka potencije, međutim ti slučajevi nisu dokazani. Visoke koncentracije od oko 700-800 ppm mogu biti [[smrt]]onosne. Prag osjetljivostsumporovodik iznosi oko 0,0047 ppm. Tu koncentraciju može osjetiti oko 50% osoba po karakterističnom mirisu na pokvarena jaja<ref>[http://www.extension.iastate.edu/Publications/PM1963A.pdf publikacija na iastate.edu]</ref>.
VodikSumporovodik sulfidse zbog svojih otrovnih svojstava koristio od sustrane rabiliVelike BritanciBritanije kao [[kemijsko oružje]] tijekom [[Prvi svjetski rat|Prvog svjetskog rata]]. Nije se smatrao kao idealanidealnim za korištenje u ratne svrhe, ali je zbog nedostatka drugih plinova rabljen je u dvijeiskorišten prilikedva tjekomputa [[1916]] godine.<ref>{{cite book|last = Foulkes|first = Charles Howard|title = "Gas!" The Story of the Special Brigade|publisher = Published by Naval & Military P.|year = 2001|page = 105}} ISBN 1-84342-088-0</ref>
== Izvori ==
| 