Razlika između inačica stranice »Ion«

Dodano 1.276 bajtova ,  prije 8 godina
bez sažetka
m (Bot: Migrating 83 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q36496 (translate me))
Svaki atom ima jednak broj protona u jezgri i elektrona u elektronskom omotaču i da je zbog toga neutralan. Atom može odbaciti ili primiti jedan ili više elektrona. U tom slučaju neće više biti neutralan, tj. neće imati jednak broj pozitivnih i negativnih naboja. Odbacujući ili primajući po jedan ili više elektrona, dobivamo pozitivno ili negativno nabijene atome koje nazivamo ioni.
'''Ion''' je [[čestica]] – [[atom]] ili skupina atoma, npr. [[molekula]] – koja je [[električni naboj|električki nabijena]] zbog razlike u broju [[proton]]a i [[elektron]]a.
 
Atom natrija ima protonski broj 11, što znači da ima 11 protona u jezgri i 11 elektrona u elektronskom omotaču. Odbaci li atom natrija jedan elektron, preostaje mu 11 pozitivno nabijenih protona u jezgri i 10 negativno nabijenih elektrona u elektronskom omotaču. Takav natrijev atom ima višak pozitivnog naboja. Njegov nabojni broj je 1+, a oznaka Na+. Pozitivno nabijene ione nazivamo kationi.
'''[[Anion]]''' je ion negativno nabijen zbog viška elektrona, dok manjak elektrona stvara pozitivno nabijeni '''[[kation]]'''.
 
Protonski broj atoma klora je 17, što znači da ima 17 protona i 17 elektrona. Ako taj atom primi jedan elektron, imat će 17 protona, što znači 17 pozitivnih naboja i 18 elektrona, tj. 18 negativnih naboja. Kako je broj negativnih naboja veći, nastao je negativno nabijeni ion klora. Njegov je naboj 1– , a oznaka Cl – . Negativno nabijene ione nazivamo anioni.
==Literatura==
* Ivan Filipović, Stjepan Lipanović: ''Opća i anorganska kemija'', Školska knjiga, Zagreb, 1995.
 
Pozitivno i negativno nabijeni ioni međusobno se privlače jakim elektrostatičkim silama. Broj natrijevih i kloridnih iona u zrnu kuhinjske soli vrlo je velik i uvijek jednak. Zato je formula natrijeva klorida NaCl.
{{Mrva-fiz}}
[[Kategorija:Fizika]]
[[Kategorija:Fizikalna kemija]]
 
Spojeve izgrađene od iona metala i iona nemetala nazivamo ionskim spojevima.
{{Link FA|lmo}}
 
Atomi nekih elemenata mogu odbaciti ili primiti više elektrona pa njihovi ioni dobivaju veći pozitivni ili negativni naboj. To prikazujemo dodavanjem koeficijenta uz oznaku naboja. Primjerice, u kalcijevu oksidu, kalcijev ion ima nabojni broj 2+ i prikazujemo ga Ca2+. Oksidni ion ima nabojni broj 2–, a označavamo ga O2–.
Anonimni suradnik