Razlika između inačica stranice »Natrijev hidrogenkarbonat«

bez sažetka
m (Bot: brisanje 44 međuwiki poveznica premještenih u stranicu d:q179731 na Wikidati)
No edit summary
[[Datoteka:SodiumBicarbonate.png|mini|desno|200px|Strukturna formula NaHCO<sub>3</sub>]]
'''Natrijev hidrogenkarbonat''' (NaHCO<sub>3</sub>, soda bikarbona, natrijev bikarbonat, jestiva soda, E500b ili 500ii) je natrijevabijeli solkristalni [[ugljičnaprah, kiselina|ugljičneslabo kiseline]].topljiv Uu kućanstvimavodi, jea poznatvodena podotopina nazivomje sodaslabo bikarbonalužnata zbog [[Hidroliza|hidrolize]].<br />
Najvažnije soli [[ugljična kiselina|ugljične kiseline]] su natrijev hidrogenkarbonat i natrijev karbonat. Te soli su od izuzetne važnosti u industrijskoj primjeni.<br />
 
U kućanstvima je poznat pod nazivom soda bikarbona, dok mu je ime po IUPAC-u natrijev hidrogenkarbonat.<br />
== Svojstva ==
Natrijev hidrogenkarbonat je bijeli kristalni prah kojiZagrijavanjem se slabone otapatali, u vodi dajući slabu lužnatu otopinu. Zagrijavanjem seveć raspada na [[natrijev karbonat]] (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>), vodu i ugljikov(IV) oksid (CO<sub>2</sub>) i vodu (H<sub>2</sub>O).<br />
Topljivost mu je 9.6 g u 100 mL H<sub>2</sub>O (20 °C).<br />
U prirodi se javlja kao mineral "trona" (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>NaHCO<sub>32</sub> x H<sub>2</sub>O.
 
== Dobivanje ==
 
Osim [[Solvayev postupak|Solvayevim postupkom]], natrijev hidrogenkarbonat se dobiva i uvođenjem [[ugljikov(IV) oksid|ugljikovog(IV) oksida]] u vodenu otopinu natrijevog karbonata.
Industrijski se dobiva [[Solvayev postupak|Solvayevim postupkom]], gdje prvo nastane bikarbonat koji se potom peče dok ne prijeđe u karbonat.<br />
Osim [[Solvayevpo postupak|SolvayevimSolvayevu postupkom]],postupku natrijev hidrogenkarbonat se dobiva i uvođenjem [[ugljikov(IV) oksid|ugljikovog(IV) oksida]] u vodenu otopinu natrijevog karbonata.:
 
NaCO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O --> 2NaHCO<sub>3</sub>
 
== Uporaba ==
 
Rabi se u proizvodnji: praška za pecivo, pjenušavih pića, u kozmetici, za sanaciju žgaravice, itd.
Koristi se u pekarstvu kao osnovni sastojak u proizvodnji raznih praškova za dizanje tijesta, prašaka za pecivo i pečenje, u kozmetici, u proizvodnji pjenušavih pića, u proizvodnji umjetnih mineralnih voda (soda voda), u proizvodnji tekstila, papira, keramike, kao punilo vatrogasnih aparata, itd.<br />
Zbog svoje slabe lužnatosti u medicini se koristi kao neutralizirator suviška želučanih kiselina (ponajviše HCl), te za neutraliziranje kiselina, u raznim kemijskim procesima.<ref name="Hrvatska enciklopedija">[[Hrvatska enciklopedija (LZMK)]]; broj 7 (Mal-Nj), str. 602. Za izdavača: Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Zagreb 2005.g. ISBN 953-6036-37-1</ref>
 
{{Commonscat|Sodium bicarbonate}}
 
==Izvori==
{{izvori}}
 
{{Mrva-kem}}
 
[[Kategorija:SoliKemija]]
[[Kategorija:Kemijski spojevi]]
1.046

uređivanja