Inačica od 11. ožujka 2013. u 14:47 uredi Addbot (razgovor \| doprinosi) 113.398 edits m Bot: brisanje 44 međuwiki poveznica premještenih u stranicu d:q179731 na Wikidati ← Starija izmjena		Inačica od 2. prosinca 2013. u 17:16 uredi ukloni ovu izmjenu Pseudoznanstvenik (razgovor \| doprinosi) 1.048 edits Nema sažetka uređivanja Novija izmjena →
Redak 1: [[Datoteka:SodiumBicarbonate.png\|mini\|desno\|200px\|Strukturna formula NaHCO<sub>3</sub>]] '''Natrijev hidrogenkarbonat''' (NaHCO<sub>3</sub>, soda bikarbona, natrijev bikarbonat, jestiva soda, E500b ili 500ii) je ~~natrijeva~~bijeli ~~sol~~kristalni ~~[[ugljična~~prah, ~~kiselina\|ugljične~~slabo ~~kiseline]].~~topljiv Uu ~~kućanstvima~~vodi, jea ~~poznat~~vodena ~~pod~~otopina ~~nazivom~~je ~~soda~~slabo ~~bikarbona~~lužnata zbog [[Hidroliza\|hidrolize]].<br /> Najvažnije soli [[ugljična kiselina\|ugljične kiseline]] su natrijev hidrogenkarbonat i natrijev karbonat. Te soli su od izuzetne važnosti u industrijskoj primjeni.<br /> U kućanstvima je poznat pod nazivom soda bikarbona, dok mu je ime po IUPAC-u natrijev hidrogenkarbonat.<br /> ~~== Svojstva ==~~ ~~Natrijev hidrogenkarbonat je bijeli kristalni prah koji~~Zagrijavanjem se ~~slabo~~ne ~~otapa~~tali, ~~u vodi dajući slabu lužnatu otopinu. Zagrijavanjem se~~već raspada na [[natrijev karbonat]] (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>), ~~vodu i~~ ugljikov(IV) oksid (CO<sub>2</sub>) i vodu (H<sub>2</sub>O).<br /> Topljivost mu je 9.6 g u 100 mL H<sub>2</sub>O (20 °C).<br /> U prirodi se javlja kao mineral "trona" (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>NaHCO<sub>32</sub> x H<sub>2</sub>O. == Dobivanje == Osim [[Solvayev postupak\|Solvayevim postupkom]], natrijev hidrogenkarbonat se dobiva i uvođenjem [[ugljikov(IV) oksid\|ugljikovog(IV) oksida]] u vodenu otopinu natrijevog karbonata.▼ Industrijski se dobiva [[Solvayev postupak\|Solvayevim postupkom]], gdje prvo nastane bikarbonat koji se potom peče dok ne prijeđe u karbonat.<br /> ▲Osim ~~[[Solvayev~~po ~~postupak\|Solvayevim~~Solvayevu ~~postupkom]],~~postupku natrijev hidrogenkarbonat se dobiva i uvođenjem [[ugljikov(IV) oksid\|ugljikovog(IV) oksida]] u vodenu otopinu natrijevog karbonata.: NaCO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O --> 2NaHCO<sub>3</sub> == Uporaba == ~~Rabi se u proizvodnji: praška za pecivo, pjenušavih pića, u kozmetici, za sanaciju žgaravice, itd.~~ Koristi se u pekarstvu kao osnovni sastojak u proizvodnji raznih praškova za dizanje tijesta, prašaka za pecivo i pečenje, u kozmetici, u proizvodnji pjenušavih pića, u proizvodnji umjetnih mineralnih voda (soda voda), u proizvodnji tekstila, papira, keramike, kao punilo vatrogasnih aparata, itd.<br /> Zbog svoje slabe lužnatosti u medicini se koristi kao neutralizirator suviška želučanih kiselina (ponajviše HCl), te za neutraliziranje kiselina, u raznim kemijskim procesima.<ref name="Hrvatska enciklopedija">[[Hrvatska enciklopedija (LZMK)]]; broj 7 (Mal-Nj), str. 602. Za izdavača: Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Zagreb 2005.g. ISBN 953-6036-37-1</ref> {{Commonscat\|Sodium bicarbonate}} ==Izvori== {{izvori}} {{Mrva-kem}} [[Kategorija:~~Soli~~Kemija]] [[Kategorija:Kemijski spojevi]]

Natrijev hidrogenkarbonat: razlika između inačica