Boyle-Mariotteov zakon: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
Nadopunio Boyle-Mariotteov zakon |
|||
Redak 1:
[[Datoteka:Boyles Law animated.gif|mini|desno|
'''Boyle-Mariotteov zakon''' opisuje istodobnu [[Izoterma|izotermnu]] ([[temperatura|''T'']] = konstantno) promjenu [[tlak]]a i [[volumen]]a [[plin]]a. Volumen plina mijenja se s tlakom prema jednakosti:
:<math> \qquad p_1\cdot V_1 = p_2 \cdot V_2 = ... = p_i \cdot V_i </math>
odnosno:
:<math> \qquad p \cdot V = konstanta </math>
za stalnu [[temperatura|temperaturu]] (''T'' = konstantno). Vrijednost konstante ovisi o temperaturi i količini plina. Dakle, na stalnoj temperaturi tlak i volumen plina obrnuto su razmjerni u zatvorenom plinskom sustavu. U p-V dijagramu Boyle-Mariotteov zakon prikazuje se [[izoterma]]ma. Ovdje su to [[hiperbola|hiperbole]] s temperaturom ''T'' kao parametrom. Boyle-Mariotteov zakon vrijedi u potpunosti za [[idealni plin]], dok za [[Realni plin|realne plinove]] pri visokim [[tlak]]ovima nastaju manji otkloni. <ref> '''Boyle-Mariotteov zakon''', [http://www.enciklopedija.hr//natuknica.aspx?ID=9089] "Hrvatska enciklopedija", Leksikografski zavod Miroslav Krleža, www.enciklopedija.hr, 2015.</ref>
== Povijest zakona ==
Line 29 ⟶ 37:
<math> \qquad p_2 = p_1V_1/V_2</math>
Boyleov, [[Charlesov zakon|Charlesov]] i [[Gay-Lussacov zakon]] tvore ''Zakon kombiniranih plinova''. Ova tri zakona u kombinaciji s [[Avogadrov zakon|Avogadrovim zakonom]] čine [[Jednadžba stanja idealnog plina|zakon idealnog plina]].
== Zabilješke ==
Line 36 ⟶ 44:
== Vidi još ==
* [[Gay-Lussacov zakon]]▼
* [[Charlesov zakon]]▼
* [[Daltonov zakon]]▼
* [[Avogadrov zakon]]
* [[Barotrauma]]
▲* [[Charlesov zakon]]
▲* [[Daltonov zakon]]
▲* [[Gay-Lussacov zakon]]
* [[Plinski zakoni]]
==Izvori==
{{izvori}}
| |||