Areni: razlika između inačica

Kod arena dolazi do delokalizacije elektrona, što se može vidjeti u primjeru C₆H₆ [[Benzen|benzena]]. Atomi ugljika u benzenu imaju [[Hibridizacija orbitala|sp2 hibridizaciju]], što znači da mogu formirati tri σ veze i jednu π vezu. Zbog strukture benzola, svaki atom ugljika ima jednu "neiskorištenu" p-[[Orbitale|orbitalu]] s kojom formira π vezu sa ostalim ugljicima u benzenu, odnosno svaki elektron iz p-orbitale svakoga ugljika biva podijeljen sa elektronima (iz p-orbitala) ostalih atoma ugljika. Ovaj fenomen se još naziva i delokalizacija, zato jer takvi elektroni nisu ograničeni na jedan atom, već ih dijele svih šest atoma ugljika. Riječ je o kvantnomehaničkom fenomenu koji omogućuje arenima da budu izrazito stabilne molekule. <ref>Darrell Ebbing i Steven D. Gammon. ''General Chemistry, Enhanced 9th Edition''. New York: Houghton Mifflin Company, 2009. Str 981.-984.</ref>