Wikipedija

Kovalentna veza: razlika između inačica

Pregledaj povijest
← Starija izmjenaNovija izmjena →
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
VizualnoWikitekst
m Uvedene značajke veze.
m Uređen pojam valencija.
Redak 2:
[[Datoteka:Methane-CRC-MW-3D-balls.png|mini|155px|desno|Model molekule metana]]
 
'''Kovalentna veza''' je [[kemijska veza]] između dva atoma nemetala. Svaki atomod atoma daje po jedan elektron u ''zajednički elektronski par'' koji pripada objema atomima te ih povezuje. Tako nastaje jednostruka kovalentna veza: zajednički elektroni nalaze se u novoj [[molekulska orbitala|molekulskoj orbitali]]. Atomi koji se povezuju kovalentnom vezom tvore novu česticu koju nazivamo [[molekula]].
 
Kovalentna veza može biti:
Redak 11:
Kovalentne veze su ''prostorno usmjerene'', najbolji primjer za to je atom ugljika i molekula metana koja povezuje atom ugljika s četiri atoma vodika. U molekuli metana četiri zajednička elektronska para se nalaze u četri jednake molekulske orbitale (sp<sup>3</sup> [[hibridizacija]]) koje su udaljene jedna od druge najviše što je moguće. Kut između bilo koje dvije veze je dakle 109,5 stupnjeva. Ako sve atome vodika povežemo ravnom crtom nastaje geometrijsko tijelo tetraedar, to je jednakostranična trostrana piramida s atomom ugljika u središtu piramide i atomima vodika na vrhovima piramide.
 
Pojam ''kovalentno'' zapravo dolazi od ''ko'' (u smislu ''udruženoga'') i ''valentnavalentia'' (daklelat.: zajedničkasposobnost valencijavezivanja). Ako[[Valencija]] nekinekog atom,atoma nau primjer,molekuli imaodređena valencijuje +1brojem (tj.elektrona nedostajekoje mutaj elektron)atom audružuje drugiu valencijuzajedničke -1elektronske (tj.parove imas elektrondrugim viška)atomima: tadaatom biugljika rezultatje biočetverovalentan vezajer izmeđuudružuje tačetiri dvaelektrona atomasa naprostočetiri zbogatoma njihovih tendencija da podijele ravnotežu u [[valencija]]mavodika.
 
U pravilu, veze su određene zajedničkom privlačnom silom koja drži [[molekula|molekulu]] zajedno. Često se dogodi da vezanjem atomi koji sudjeluju popune zadnju [[elektronske ljuske|elektronsku ljusku]]. Kovalentne veze su najizraženije kod dva atoma s sličnom [[elektronegativnost|elektronegativnošću]].
Dobavljeno iz "https://hr.wikipedia.org/wiki/Kovalentna_veza"