Kovalentna veza: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
Dodana slika |
mNema sažetka uređivanja |
||
Redak 16:
U pravilu, veze su određene zajedničkom privlačnom silom koja drži [[molekula|molekulu]] zajedno. Često se dogodi da vezanjem atomi koji sudjeluju popune zadnju [[elektronske ljuske|elektronsku ljusku]]. Kovalentne veze su najizraženije kod dva atoma s sličnom [[elektronegativnost|elektronegativnošću]].
[[File:Kovalent bonds.png|mini|450px|right|Kovalentne veze: jednostruka (Cl<sub>2</sub>), dvostruka (O<sub>2</sub>), trostruka (N<sub>2</sub>)]]
===Značajke kovalentne veze:===
| |||