Atomska jedinica mase: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
Nema sažetka uređivanja |
m maknuti ref iz podnaslova |
||
Redak 1:
'''Atomska jedinica mase''' (u), iznimno dopuštena mjerna jedinica mase za primjenu u fizici i kemiji, definirana kao 1/12 mase izotopa (nuklida) ugljika <sup>12</sup>C, približne vrijednosti u = 1,6605·10<sup>
▲'''Atomska jedinica mase''' (u), iznimno dopuštena mjerna jedinica mase za primjenu u fizici i kemiji, definirana kao 1/12 mase izotopa (nuklida) ugljika <sup>12</sup>C, približne vrijednosti u = 1,6605·10<sup>–27</sup> kg. Naziva se i unificiranom ili ujednačenom atomskom masenom jedinicom, daltonom (znak Da) te atomskom masenom konstantom (znak m<sub>u</sub>). <ref>[http://www.enciklopedija.hr/Natuknica.aspx?ID=4482] Hrvatska enciklopedija: Atomska jedinica mase</ref>
::<math>u = \frac{1}{12}m_a(^{12}C) = 1,6605\cdot10^{-27} kg = 1,6605\cdot10^{-24} g</math>
== Uporaba ==
Primjenom podataka iz ''"[[Periodni sustav elemenata|Periodnog sustava elemenata]]"'' o relativnim atomskim masama možemo izračunati stvarne mase atoma ili molekule.
Line 12 ⟶ 9:
Izračunavanje mase neke molekule (umnožak atomske jedinice mase i relativne mase molekule XY):<math>\qquad m_f(X) = u\cdot M_r(X)</math>
==Relativna atomska i molekulska masa==
Line 18 ⟶ 14:
Relativna atomska masa atoma X: <math>\quad A_r(X) = \frac {m_a(X)}{u} \quad</math> ''[[Relativna atomska masa]]'' je broj koji kaže koliko puta je masa nekog atoma veća od atomske jedinice mase.
Relativne molekulska masa molekule XY: <math>\quad M_r(XY) = \frac {m_f(XY)}{u} \quad</math> ''[[Relativna molekulska masa]]'' je broj koji kaže koliko puta je masa neke molekule veća od atomske jedinice mase.<ref>Habuš, Tomašić, Liber: ''Opća kemija 1: Udžbenik kemije za prvi razred gimnazije'', 1. izd., Profil, Zagreb, 2014., ISBN 978-953-12-1434-6, str. 44 i 135.</ref>
== Povijest ==
John Dalton je uveo pojam relativna atomska masa (relative weight, 1803.) jer kemičari tada nisu imali pravu predodžbu o veličini ili masi atoma. Mogli su međutim uspoređivati mase atoma međusobno. Dalton je kao jedinicu mase uveo masu atoma vodika i to je vrijedilo narednih stotinjak godina. Točnijim mjerenjima 1905.g. je utvrđeno da se odnos atomskih masa vodika i kisika (koji se računao kao 1:16) razlikuje za 1%. Većina relativnih atomskih masa se računala prema kisiku, zato je kisik uzet kao standard s vrijednošću 16,000 00 a ispravljena je relativna atomska masa vodika na 1,0078. Nakon 1938. zbog otkrića izotopa postavljene su dvije skale relativnih atomskih masa:
::a) Fizikalna skala relativnih atomskih masa uzimala je kao standard izotop <sup>16</sup>O
::b) Kemijska skala relativnih atomskih masa uzimala je kao standard prirodnu izotopnu smjesu kisika zato je jedinica na ovoj skali bila nešto veća (<sup>16</sup>O + <sup>17</sup>O + <sup>18</sup>O) a relativne atomske mase na kemijskoj skali su bile nešto manje.<ref>Filipović, Lipanović: "Opća i anorganska kemija", 9. izd., Školska knjiga, Zagreb, 1995., ISBN 953-0-30907-4, str.33-36</ref>
Kasnije istraživanja su pokazala da smjesa tri izotopa kisika u prirodi nije uvijek istog sastava. Zato su fizičari predložili 1960. g. nov standard <sup>12</sup>C a kemičari su to usvojili 1961.g. Tako je nastala '''unificirana skala relativnih atomskih masa'''. Danas se relativna atomska masa definira kao:
:::::::<math>A_r(X) = \frac {\bar m_a(X)}{m_a(^{12}C)/12} \quad</math>
==Izvori==
{{izvori}}
[[Kategorija:Mjerne jedinice]]
| |||