Relativna atomska masa: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
mNema sažetka uređivanja |
Uređene matematičke jednadžbe. |
||
Redak 1:
'''Relativna atomska masa''' ('''''A<sub>r</sub>''''') je broj koji nam pokazuje koliko je puta masa nekog atoma veća od [[Atomska jedinica mase|
Relativna atomska masa je omjer mase atoma i atomske jedinice mase:
<math>\qquad A_r = \frac {m_a}{u} \quad ili \quad m_a = A_r \cdot u \qquad u = 1,6605 \cdot 10^{-24} g \qquad u = \frac {1}{12} m_a(^{12}C) </math>
Relativna atomska masa je decimalni broj bez jedinice, njegove vrijednosti isčitavamo iz [[Periodni sustav elemenata|Periodnog sustava elemenata]].
Odnosi se na elemente koji se nalaze u prirodi, a oni se često sastoje od nekoliko [[izotop]]a zastupljenih u određenim omjerima. Npr. element [[Bor (element)|bor]] (B) čine izotopi s 10 i 11 nukleona u prosječnom omjeru 18,83:81,17. Tako se od atomskih masa tih izotopa dobiva navedena vrijednost A<sub>r</sub>(B) = 10,811. Zato je točniji slijedeći matematički izraz koji sugerira da je masa nekog atoma prosječna masa njegovih izotopa:
<math>\qquad A_r(X) = \frac {\bar m_a(X)}{m_a(^{12}C)/12} \quad</math>
[[Kategorija:Fizikalne veličine]]
| |||