Dipol: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
sređivanje |
sređivanje |
||
Redak 22:
Između dipolnih molekula djeluju značajne elektrostatske privlačne sile, primjer su [[Vodikova veza|vodikove veze]], koje bitno utjeću na svojstva tvari: temperatura tališta i vrelišta, agregatno stanje, čvrstoća, svojstvo topljivosti, površinska napetost, toplotni kapacitet, viskoznost, anomalija vode.<ref>Filipović, Lipanović: "Opća i anorganska kemija", 9. izd., Školska knjiga, Zagreb, 1995., ISBN 953-0-30907-4, str.264-267</ref>
Kod većih molekula kao što su viši alkoholi ili karboksilne kiseline govorimo o polarnoj kemijskoj vezi, nije ispravno reći da je cijela molekula dipol. Najčešće polarne kemijske veze u molekulama jesu:
* '''-O-H * '''-N-H * '''-O-''',
* '''=C=O'''.
Mjera polarnosti neke molekule ili kemijske veze određena je električnim dipolnim momentom ''μ'':
<math>\qquad \mu=e\cdot l</math> ''μ'' = električni dipolni moment, ''e'' = električni naboj, ''l'' =udaljenost težišta pozitivnog i negativnog naboja.
| |||