Wikipedija

Suradnik:Drago Karlo/Stranica za vježbanje: razlika između inačica

Pregledaj povijest
← Starija izmjenaNovija izmjena →
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
VizualnoWikitekst
Nema sažetka uređivanja
Nema sažetka uređivanja
Redak 6:
[[Datoteka:ReverseOsmosis with PressureExchanger.svg|mini|desno|300px|Prikaz rada povratne osmoze kod desalinizacije morske vode korištenjem izmjenjivača tlaka:<br>''1'': Ulaz [[more|morske vode]],<br>''2'': Izlaz [[slatka voda|slatke vode]] (40%),<br>''3'': [[Otpad]]na voda (60%),<br>''4'': [[volumni protok|Protok]] morske vode (60%),<br>''5'': Koncentrirani odvod (gušći od morske vode),<br>''A'': Protočna [[crpka]] (40%),<br>''B'': Protočna crpka,<br>''C'': Uređaj za povratnu osmozu s polupropusnom membranom,<br>''D'': Izmjenjivač tlaka.]]
 
*'''Osmoza''' je spontani proces prolaska vode (otapala) iz otopine manje koncentracije u otopinu veće koncentracije kroz ''polupropusnu membranu'', koja ne propušta čestice otopljene tvari, pri čemu se koncentracije obiju otopina izjednačavaju. <ref>[http://proleksis.lzmk.hr/40068/] Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Proleksis enciklopedija, mrežno izdanje: Osmoza, pristupani 8. 4. 2017.</ref>
 
Posljedica osmoze je '''osmotski tlak''' koji je razmjeran molarnoj koncentraciji otopine. To je važan proces u stanicama živih organizama.
Redak 13:
'''Osmoza''' (prema grč. : guranje, tiskanje) je proces u kojem ''polupropusna membrana'' odvaja dvije otopine različitih koncentracija. Polupropusna membrana propušta molekule otapala dok ne propušta čestice otopljenih tvari (ione ili molekule). Molekule otapala se zbog razlike u [[Koncentracija|koncentracijama]] otopina gibaju s mjesta manje koncentracije prema mjestu veće koncentracije. Proces ima težnju odvijanja sve do:
* izjednačenja koncentracija s obje strane membrane; manje koncentrirana otopina postaje koncentriranija, više koncentriranoj otopini se smanjuje koncentracija, i/ili
* izjednačenja tlakova koji nastaju na istoj strani membraneveće koncentracije otopine a to su osmotski tlak i hidrostatski tlak
 
===Teorije osmoze===
Tri teorije pojašnjavaju mehanizam osmoze odnosno djelovanja polupropusne opne.
 
#Polupropusna opna ponaša se kao molekulski filtar koji propušta samo čestice određene veličine, samo čestice otapala (vode) koje su u sustavu najmanje. U otopini veće koncentracije otopljene tvari je zapravo manja koncentracija molekula vode, dok je u otopini manje koncentracije otopljene tvari veća koncentracija molekula vode. Zato se na strani veće koncentracije molekule vode u manjem broju sudaraju s membranom, dok se na strani manje koncentracije molekule vode u većem broju sudaraju s membranom. Rezultat većeg broja sudara je veći prolazakbroj prolaska molekula vode kroz membranu s mjesta manje koncentracije otopine na mjesto veće koncentracije otopine. Proces se nastavlja do izjednačenja broja sudara i prolazakaprolaska kroz membranu.
#Opna u tekućem stanju (fenol) može otapati otapalo ali ne otapa u otapalu otopljenu tvar, te tako kroz opnu prolazi samo otapalo.
#Opna sadrži kapilarne kanaliće koji djeluju kapilarnim silama. To djelovanje je ''selektivna adsorpcija'' otapala, te samo otapalo prolazi.
 
===Energetske promjene, tlak, ravnoteža===
Da bi jedan sustav, u našem primjeru otopinadvije odijeljene otopine, bio stabilan i u ravnoteži, termodinamička veličina [[Gibbsova slobodna energija|Gibbsova energija]] mora biti jednaka nuli, <math>\Delta G=0</math>, što kod otopina različitih koncentracija ne može biti. Ako je otopina veće koncentracije zatvorena u posudi stalnog volumena i može se širiti samo kroz usku uspravnu cijev (vidi sliku), otapalo (voda) će prolaziti kroz polupropusnu opnu u posudu sve dok nastali hidrostatski tlak u posudi ne dostigne vrijednost sile difuzijeosmoze. Tada nastaje ''dinamička ravnoteža''. Tlak koji prolaskom otapala nastaje u posudi i koji je u ravnoteži s hidrostatskim tlakom nazivamo '''osmotski tlak otopine'''.<ref name="Fil"/>
 
==Osmotski tlak==
Dobavljeno iz "https://hr.wikipedia.org/wiki/Suradnik:Drago_Karlo/Stranica_za_vježbanje"