Razlika između inačica stranice »PH«

Dodano 28 bajtova ,  prije 3 godine
bez sažetka
Pri 25 °C vrijednost pH neke otopine može biti između 0 i 14.
 
U [[Voda|čistoj vodi]] i u neutralnim vodenim [[Otopine|otopinama]] [[koncentracija]] vodikovih iona (H<sup>+</sup>) i hidroksidnih iona (OH<sup>–</sup>) jednaka je i pri 25 °C iznosi 10<sup>–7</sup> mol/dm³<sup>3</sup>:
:::<math>\mathrm{[H^+]=10^{-7} \qquad [OH^-]=10^{-7}}</math>
 
:::<math>\mathrm{pH=7 \qquad pOH=7}</math>
 
Koncentracija vodikovih iona u [[Kiseline|kiselim otopinama]] veća je od 10<sup>–7</sup> mol/dm³<sup>3</sup>, pa je njihov pH manji od 7; u lužnatim je otopinama koncentracija hidroksidnih iona veća, a vodikovih iona manja od 10<sup>–7</sup> mol/dm³<sup>3</sup>, pa je njihov pH veći od 7. <ref name="En">[http://www.enciklopedija.hr/Natuknica.aspx?ID=48063] Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Hrvatska enciklopedija: pH</ref> Poveća li se kiselost otopine za jednu pH jedinicu, koncentracija H<sup>+</sup> iona poveća se 10 puta.<ref>[http://glossary.periodni.com/rjecnik.php?hr=pH]Generalić, Eni. Englesko-hrvatski kemijski rječnik & glosar. 23 Feb. 2017. KTF-Split. 25 Mar. 2017.</ref>
 
[[File:PH skala.png|thumb|center|500px|pH skala]]
Vrijednost pH grubo se određuje s pomoću indikatorskih papira, koji kod različitih koncentracija vodikovih iona pokazuju različite boje (lakmus), a mnogo točnije s pomoću potenciometrijskog uređaja zvanoga pehametar. Točno utvrđivanje, poznavanje ili održavanje pH važno je u mnogim prirodnim i tehničkim procesima (enzimske reakcije; tekstilna, prehrambena industrija, agrikultura itd.). Pojam i vrijednosti pH uvedeni su 1909. prema prijedlogu  P. L. Sørensena.<ref name="En"/>
 
Zbog nesigurnosti o fizičkom značenju koncentracije vodikovih iona, Nacionalni ured za standarde SAD definirao je pH vrijednosti u kao [[Elektromotorna sila|elektromotornu silu]] koja postoji između pojedinih standardnih elektroda u otopinama.
 
==pH-metar==