PH: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
Nema sažetka uređivanja |
Nema sažetka uređivanja |
||
Redak 7:
Pri 25 °C vrijednost pH neke otopine može biti između 0 i 14.
U [[Voda|čistoj vodi]] i u neutralnim vodenim [[Otopine|otopinama]] [[koncentracija]] vodikovih iona (H<sup>+</sup>) i hidroksidnih iona (OH<sup>–</sup>) jednaka je i pri 25 °C iznosi 10<sup>–7</sup> mol/dm
:::<math>\mathrm{[H^+]=10^{-7} \qquad [OH^-]=10^{-7}}</math>
Redak 13:
:::<math>\mathrm{pH=7 \qquad pOH=7}</math>
Koncentracija vodikovih iona u [[Kiseline|kiselim otopinama]] veća je od 10<sup>–7</sup> mol/dm
[[File:PH skala.png|thumb|center|500px|pH skala]]
Redak 25:
Vrijednost pH grubo se određuje s pomoću indikatorskih papira, koji kod različitih koncentracija vodikovih iona pokazuju različite boje (lakmus), a mnogo točnije s pomoću potenciometrijskog uređaja zvanoga pehametar. Točno utvrđivanje, poznavanje ili održavanje pH važno je u mnogim prirodnim i tehničkim procesima (enzimske reakcije; tekstilna, prehrambena industrija, agrikultura itd.). Pojam i vrijednosti pH uvedeni su 1909. prema prijedlogu P. L. Sørensena.<ref name="En"/>
Zbog nesigurnosti o fizičkom značenju koncentracije vodikovih iona, Nacionalni ured za standarde SAD definirao je pH vrijednosti
==pH-metar==
|