Relativna atomska masa: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
mNema sažetka uređivanja |
mNema sažetka uređivanja |
||
Redak 5:
<math>\qquad A_r = \frac {m_a}{u} \quad ili \quad m_a = A_r \cdot u \qquad u = 1,6605 \cdot 10^{-24} g \qquad u = \frac {1}{12} m_a(^{12}C) </math>
Relativna atomska masa je decimalni broj bez jedinice, njegove vrijednosti čitamo iz [[Periodni sustav elemenata|Periodnog sustava elemenata]]:<blockquote><math>A_r(H)=1,00794 \quad A_r(C)=12,0107 \quad A_r(O)=15,9994 \quad A_r(Cl)=35,453 \ ...</math></blockquote>Vrijednosti '''A<sub>r</sub>''' odnose se na elemente koji se nalaze u prirodi, a oni se često sastoje od nekoliko [[izotop]]a zastupljenih u određenim omjerima. Npr. element [[Bor (element)|bor]] ('''B''') čine izotopi s 10 i 11 nukleona u prosječnom omjeru '''18,83 : 81,17'''. Tako se od atomskih masa tih izotopa dobiva navedena vrijednost '''A<sub>r</sub>(B) = 10,811'''. Zato je točniji
<math>\qquad A_r(X) = \frac {\bar m_a(X)}{m_a(^{12}C)/12} \quad</math>
| |||