Inačica od 10. ožujka 2017. u 09:13 uredi Mmarre (razgovor \| doprinosi) Automatski ophođeni suradnici 14.949 edits →‎Entropija nekih kemijskih tvari ← Starija izmjena		Inačica od 27. ožujka 2019. u 22:51 uredi ukloni ovu izmjenu 185.18.60.206 (razgovor) Nema sažetka uređivanja Novija izmjena →
Redak 3: [[datoteka:Adjabatic-revisible-state-change.svg\|mini\|desno\|300px\|[[Povratni proces\|Povratni]] (reverzibilni) [[adijabatski proces]]: od termodinamičkog stanja ([[temperatura]], [[tlak]] i [[obujam]]) plina s lijeve strane može se postići termodinamičko stanje plina s desne strane, i obratno, bez izmjene [[toplinska energija\|toplinske energije]] s okolinom.]] [[datoteka:CarnotCycle1.png\|300px\|mini\|desno\|[[Carnotov ciklus]] kao [[toplinski stroj]], prikazano na dijagramu [[temperatura]] – entropija. Ciklus se odvija između ogrjevnog spremnika temperature ''T<sub>H</sub>'' i rashladnog spremnika temperature ''T<sub>C</sub>''. Na ~~apcisi~~apscisi je entropija, a na ordinati temperatura.]] [[datoteka:Adiabatic-irrevisible-state-change.svg\|mini\|desno\|300px\|[[Nepovratni proces\|Nepovratni]] [[adijabatski proces]]: od termodinamičkog stanja ([[temperatura]], [[tlak]] i [[obujam]]) [[plin]]a s lijeve gornje strane može se postići termodinamičko stanje plina s desne strane, ali obratno, zbog izmjene [[toplinska energija\|toplinske energije]] s [[okolina\|okolinom]], postiže se novo stanje s povećanom entropijom (s gubitcima [[energija\|energije]]).]] '''Entropija''' (oznaka ''S'') je pojam koji je uveo 1865. [[Rudolf Clausius]], a ~~prestavlja~~predstavlja [[termodinamika\|termodinamičku]] funkciju stanja sustava kojoj beskonačno mala ([[Infinitezimalni račun\|infinitezimalna]]) promjena ''dS'' između dva beskonačno bliska ravnotežna stanja [[Termodinamički sustav\|termodinamičkog sustava]] iznosi: :<math>dS = \frac {dQ}{T}, </math>

Entropija: razlika između inačica