Dušikov(IV) oksid: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
m uklonjena kategorija Kemijski spojevi uz pomoć dodatka HotCat |
m zamjena čarobnih ISBN poveznica predlošcima (mw:Requests for comment/Future of magic links) i/ili općeniti ispravci |
||
Redak 5:
==Svojstva==
Ima slična svojstva kao i didušikov tetraoksid (N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>). Vrlo je otrovan plin (nadražljivac), koji pri nižim temperaturama dimerizira, dajući bezbojan plin [[didušikov tetroksid]] (N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>). Nitrozan je plin, crvenosmeđe boje (ukapljen je žućkasta tekućina) dobro topljiv u vodi. Najčešće je u pokusima vidljiv kao plin jer mu je vrelište (na 21 °C) na sobnoj temperaturi. Ima neugodan, oštar i karakterističan miris. Reagira sa vodom i stvara [[Dušična kiselina|nitratnu kiselinu]] koja ima korozivno djelovanje.
Postoji kao ravnotežna smjesa dušikovog dioksida (NO<sub>2</sub>) i [[Didušikov tetroksid|didušikovog tetroksida]] (N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>), kako u plinovitoj fazi, tako i u tekućoj otopini.
*Molna masa mu je 46 (92).
*Talište mu je na -9.3 °C
*Relativna gustoća: 1,448
*Gustoća para: 1,59
Redak 38:
3 Cu(s) + 8 HNO<sub>3</sub>(aq) --> 3 Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2(aq)</sub> + 4 H<sub>2</sub>O<sub>(I)</sub> + 2 NO(g)
'''2.''' Reakcijom otopine [[natrij]]eva nitrita (NaNO<sub>2</sub>) sa željezovim(II) ionima u kiselom mediju.
Line 45 ⟶ 44:
==Izvori==
* [[Hrvatska enciklopedija]], Broj 3 (Da-Fo), str. 314.. Za izdavača: Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Zagreb 2001.g. {{ISBN
[[Kategorija:Dušikovi oksidi]]
| |||