Kalcijev hidroksid: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
m zamjena čarobnih ISBN poveznica predlošcima (mw:Requests for comment/Future of magic links) i/ili općeniti ispravci |
|||
Redak 3:
==Osobine==
U vodi je slabo topljiva tvar (0,17 g u 100 ml H<sub>2</sub>O pri 20
==Dobivanje==
Ovaj spoj je vrlo jaka baza i zbog jeftinog dobivanja ima veliku primjenu u kemijskoj industriji. Vapnenac je važna industrijska sirovina s velikom primjenom u građevinarstvu; termičkom razgradnjom na temperaturi oko 1000 °C nastaje živo vapno uz oslobađanje ugljikova(IV) oksida:
CaCO<sub>3</sub>(s) --> CaO(s) + CO<sub>2</sub>(g)
Redak 17:
Pri gašenju se oslobađa toplinska energija, a vapno povećava svoj volumen. Iz gašenog vapna dobiva se [[žbuka]] (koja se u građevinarstvu rabi kao vezivo).
Reakcija je reverzibilna i zagrijavanjem na oko 500 °C kalcijev hidroksid opet prelazi u [[Živo vapno|oksid]].
Čvrsti Ca(OH)<sub>2</sub> i njegova vodena suspenzija apsorbiraju CO<sub>2</sub> iz zraka pri čemu nastaje CaCO<sub>3</sub>, a zbog tog svojstva se koristi kao [[reagens]] za dokazivanje [[ugljikova dioksida|ugljikov dioksid]] (vapnena voda). Na toj reakciji se zasniva i korištenje gašenog vapna u građevinarstvu:
Redak 51:
==Vidi još==
*[[Voda#
==Izvori==
* [[Hrvatska enciklopedija (LZMK)]], Broj 11 (Tr-Ž), str. 718.. Za izdavača: Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Zagreb 2009.g. {{ISBN
[[Kategorija:Građevinski materijali]]
|