Wikipedija

PH: razlika između inačica

Pregledaj povijest
← Starija izmjenaNovija izmjena →
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
VizualnoWikitekst
m uklonjena promjena suradnika 89.201.189.111 (razgovor), vraćeno na posljednju inačicu suradnika Addbot
Uredio, slike, poveznice, reference
Redak 1:
[[File:Alkaline pH.jpg|mini|250px|desno|pH-metar, pokazuje lužnatost otopine]]
{{malim slovom}}
*'''pH '''(lat. potentia hydrogenii: snaga vodika) ili pH-vrijednost je broj koji služi kao mjera kiselosti (aciditeta), odnosno lužnatosti (alkaliteta) vodenih otopina a koji se dobiva kao negativan dekadski logaritam množinske [[Koncentracija|koncentracije]] (točnije: aktiviteta) vodikovih iona u otopini:
{{zaglavlje}}
{{stilska dorada}}
== pH vrijednost ==
[[Datoteka:PH scale.png|mini|300px|desno|Vizualna reprezentacija na pH skali]]
 
: ::<math>\mathrm{pH=-log\ [H^+pOH] \qquad pOH=-log\ 14[OH^-]}\,</math>▼
Po okusu [[tvar]]i znamo da one mogu biti kisele (kao [[limun]]) ili lužnate (poput [[sapun]]a).
Ako je pH vrijednost neke tvari manja od 7 tada smatramo tu tvar kiselom, a ako je veća od 7 tada
je ona lužnata. pH vode je točno 7 i ona se smatra neutralnom.
 
Pri 25 °C vrijednost pH može biti između 0 i 14.
== pH ljestvica ==
pH vrijednost je određena koncentracijom [[vodik|vodikovih]] [[ion]]a u nekoj [[otopina|otopini]] <math>c_\mathrm{H^+}</math>.
 
U [[Voda|čistoj vodi]] i u neutralnim vodenim [[Otopine|otopinama]] koncentracija vodikovih iona (H<sup>+</sup>) i hidroksidnih iona (OH<sup>–</sup>) jednaka je i pri 25 °C iznosi 10<sup>–7</sup> mol/dm³. Prema tomu, njihov je pH prema definiciji jednak 7. Koncentracija vodikovih iona u kiselim otopinama veća je od 10<sup>–7</sup> mol/dm³, pa je njihov pH manji od 7; u lužnatim je otopinama koncentracija hidroksidnih iona veća, a vodikovih iona manja od 10<sup>–7</sup> mol/dm³, pa je njihov pH veći od 7. <ref name="En">[http://www.enciklopedija.hr/Natuknica.aspx?ID=48063] Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Hrvatska enciklopedija: pH</ref>
Ta koncentracija je mala, pa je zato uveden pojam pH kao vrijednost koja
pokazuje kiselost ili lužnatost neke tvari. Izraz kojim je definiran pH jest:
:<math>\mathrm{pH}= -\log\frac{c_\mathrm{H^+}}\mathrm{mol\,dm^{-3}}\rightarrow\ c_\mathrm{H^+}=10^\mathrm{-pH}\,\mathrm{mol\,dm^{-3}}</math> (antilogaritam)
 
Poveća li se kiselost otopine za jednu pH jedinicu, koncentracija H<sup>+</sup> iona poveća se 10 puta. <ref>[http://glossary.periodni.com/rjecnik.php?hr=pH]Generalić, Eni. Englesko-hrvatski kemijski rječnik & glosar. 23 Feb. 2017. KTF-Split. 25 Mar. 2017.</ref>
:<math>\mathrm{pOH}= -\log\frac{c_\mathrm{OH^-}}\mathrm{mol\,dm^{-3}}\rightarrow\ c_\mathrm{OH^-}=10^\mathrm{-pOH}\,\mathrm{mol\,dm^{-3}}</math> (antilogaritam)
 
[[File:PH skala.png|thumb|center|500px|pH skala]]
▲: <math>\mathrm{pH+pOH = 14}\,</math>
 
Umnožak koncentracija vodikovih i hidroksidnih iona, prema zakonima [[Kemijska ravnoteža|kemijske ravnoteže]], konstantan je u svim vodenim otopinama:
Ako ima više [[vodik|vodikovih]] od hidroksidnih [[ion]]a tada je tvar kisela, a ako je obrnuto tada je lužnata.
 
:::<math>\mathrm{[H^+]=10^{-7} \qquad [OH^-]=10^{-7}\qquad dakle:\qquad [H^+][OH^-]=10^{-14}\qquad ili \qquad K_w=[H^+][OH^-]=10^{-14} }</math>
Primjetite da je pH vrijednost [[logaritamska ljestvica]], što znači da se za dvije tvari od kojih jedna ima pH 4, a druga pH 6 koncentracija H<sup>+</sup> iona ne razlikuje 2 nego 100 puta. pH [[voda|vode]] pri 25 °C jest 7. pH se može odrediti na više načina. Najpogodniji je univerzalni [[indikatorski papir]], a za precizno određivanje se koriste pH metri.
 
K<sub>w</sub> je konstanta za sve otopine pri 25 °C i naziva se '''[[ionski produkt vode]]'''.
pH [[krv i krvne grupe|krvi]] predstavlja konstantnu vrijednost. Krv je tekućina u kojoj je stalna koncentracija vodikovih iona od kojih zavisi kiselost, baznost i neutralnost reakcije krvi. pH se kreće od 7,3 do 7,5. Venska krv je nešto kiselija od arterijske. Za krv se obično uzima vrijednost od 7.4 što je blago lužnato.
 
Vrijednost pH grubo se određuje s pomoću indikatorskih papira, koji kod različitih koncentracija vodikovih iona pokazuju različite boje (lakmus), a mnogo točnije s pomoću potenciometrijskog uređaja zvanoga pehametar. Točno utvrđivanje, poznavanje ili održavanje pH važno je u mnogim prirodnim i tehničkim procesima (enzimske reakcije; tekstilna, prehrambena industrija, agrikultura itd.). Pojam i vrijednosti pH uvedeni su 1909. prema prijedlogu  P. L. Sørensena. <ref name="En"/>
[[Kategorija:Kemija]]▼
 
Zbog nesigurnosti o fizičkom značenju koncentracije vodikovih iona Nacionalni ured za standarde SAD definirao je pH vrijednosti u kao [[Elektromotorna sila|elektromotornu silu]] koja postoji između pojedinih standardnih elektroda u otopinama.
 
==pH-metar==
pH se obično mjeri pH-metrom a pH vrijednost je razlika [[Elektromotorna sila|elektromotorne sile]] (električni potencijal i napon) između odgovarajućih elektroda smještenih u otopini koja se ispituje. U osnovi pH metar je [[voltmetar]] spojen na elektrodu, koja reagira na promjene pH, i referentnu (nepromjenljivu) elektrodu. Na pH osjetljiva elektroda je obično staklo a referenca je obično živa-živin klorid (kalomel) elektroda. Također se koriste srebro-srebrov klorid elektrode. Kada su dvije elektrode uronjene u otopinu one djeluju kao baterija. Staklena elektroda razvija [[električni potencijal]] koji je izravno povezan s aktivnošću vodikovih iona u otopini a voltmetar mjeri razliku potencijala između stakla i referentne elektrode. Instrument može imati ili digitalni ili analogni prikaz rezultata. Digitalni prikaz ima prednost točnosti očitavanja dok analogna očitavanja daju bolje pokazatelje stope promjena. Baterijom napajani prijenosni pH-metari se široko koriste za terenska ispitivanja pH tla. Testovi pH mogu se provesti i manje precizno lakmus papirom ili miješanjem [[Indikator|indikatorskih boja]] u tekuće suspenzije i njihovim nanošenjem na papir. Dobivene boje se uspoređuju s kalibriranim grafom boja koje odgovaraju određenom pH. <ref>[https://www.britannica.com/science/pH]The Editors of Encyclopædia Britannica: pH</ref>
 
== Izvori ==
{{izvori}}
 
[[Kategorija:Opća kemija]]
▲[[Kategorija:KemijaKiseline]]
Dobavljeno iz "https://hr.wikipedia.org/wiki/PH"