Energija ionizacije: razlika između inačica
Izbrisani sadržaj Dodani sadržaj
preuređenje, nešto novog teksta i slika |
RpA: WP:NI, WP:HRV |
||
Redak 5:
X(g) ⟶ X<sup>+</sup>(g) + e<sup>−</sup>
U većine elemenata ona je od pet do dvadesetpet [[
Za uklanjanje sljedećeg elektrona i reakciju
Redak 13:
potrebna je ''druga energija ionizacije.'' Ona je barem dvostruko veća od prve. Elektroni na najdubljim nivoima toliko su jako vezani za jezgru da su za njihovo uklanjanje potrebne energije ionizacije (višega reda) od nekoliko tisuća elektronvolta.
Energije ionizacije su precizno izmjerene za većinu elemenata i obično se objavljuju u kemijskim priručnicima.<ref>{{Citiranje časopisa |title=Ionization energies of the elements (data page) |url=https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Ionization_energies_of_the_elements_(data_page)&oldid=979599051 |date=2020-09-21 |journal=Wikipedia |language=en |accessdate=2020-09-25}}</ref> Mjere se za pojedinačne atome u elektronvoltima (gdje je 1 eV=1,602·10<sup>−19</sup> [[Džul|Joule]]) ili za mnoštvo atoma, u kemiji, u kJ/[[Mol (mjerna jedinica)|mol]].
== Prva energija ionizacije elemenata ==
[[File:Measurement_of_ionization_energy_of_atoms_-_schematic.svg|poveznica=https://en.wikipedia.org/wiki/File:Measurement_of_ionization_energy_of_atoms_-_schematic.svg|alt=|mini|304x304px|Mjerenje energije ionizacije pomoću monokromatske ultraljubičaste svjetlosti.]]
Energije ionizacije [[Kemijski element|kemijskih elemenata]] dobivaju se mjerenjem najmanje energije ultraljubičastih zraka ili najmanje energije brzih elektrona potrebnih za ionizaciju atoma u plinovitom stanju. Čim je dosegnuta energija potrebna za ionizaciju, plin postaje električki vodljiv pa u električnom polju između dviju elektroda pod naponom poteče struja.<ref>{{Cite web |url=https://archive.org/details/ionization_energy |title=Ionization Energy
Za vodikov atom koji ima jedan elektron vezan na jedan proton u jezgri, utvrđena je energija ionizacije ''E''<sub>i</sub>=2,18·10<sup>−18</sup> J ili 13,6 eV. Veličina energije ionizacije elementa ovisi o kombiniranom učinku električnog naboja jezgre, veličine atoma i [[Elektronska konfiguracija|elektronske konfiguracije atoma]].
| |||